△G = △H - T△S

△G = △H - T△S

△G : 깁스 자유 에너지 변화량 ( Gibbs free energy change, J or KJ )

△H : 엔탈피 변화량 ( enthalpy change )

T : 절대 온도 ( absolute temperature (K) )

△S : 엔트로피 변화량 ( entropy change )

반응은 (사람기준,시간 일방향) 에너지가 높은 물질이 에너지를 방출하며 에너지가 낮은 물질로 변하는 방향으로 이루어짐.

흔히 일상생활에서 △G < 0이 계속 벌어지고 있는데,  이 뜻은 발열 반응을 통해 

계가 에너지(또는 열)를 외부로 빼앗기는 현상을 가리킴.

Youtube - Bozeman Science "Using Gibbs Free Energy"

https://www.youtube.com/watch?v=huKBuShAa1w&t=327s

• 발열 반응 ( exergonic reaction )

계가 열을 외부에 방출

예 : 겨울에 물이 어는 현상 

• 흡열 반응 ( endergonic reaction )

계가 열을 흡수하는 반응.

예 : 융해, 기화반응, 여름에 얼음이 녹는 현상 

reference 

https://socratic.org/questions/how-is-gibbs-free-energy-related-to-enthalpy-and-entropy

Youtube - Bozeman Science "Using Gibbs Free Energy"

https://www.youtube.com/watch?v=huKBuShAa1w&t=327s